Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
En 1787, Jack Charles estudió
por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba
la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional
a la temperatura del gas:
Si la temperatura aumenta,
el volumen del gas aumenta.Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Matematicamente se expresa:V/T=K
Ley de Gay-Lussac
Relación entre la presión y
la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es
directamente proporcional a su temperatura:
Si aumentamos la temperatura,
aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Matematicamente se expresa: P/T=K
Ley de Boyle - Mariotte
Relación entre la presión y el
volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme
Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle,
pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por
la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y
Mariotte.
La ley de Boyle establece
que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional
al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presion:
Si la presion aumenta, el volumen disminuye.
Si la Presion disminuye, el volumen aumenta.
Si la presion aumenta, el volumen disminuye.
Si la Presion disminuye, el volumen aumenta.
Matematicamente se expresa: P*V=K
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